Гипофосфит натрия

Гипофосфит натрия
Общие
Систематическое наименование	Гипофосфит натрия
Традиционные названия	фосфорноватистокислый натрий, фосфинат натрия
Хим. формула	Na(PH2O2)
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	безводный = 87,98 г/моль; моногидрат = 105,99 г/моль
Плотность	безводный = 0,8г/см³, моногидрат = 1,8г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	8325; 554100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7681-53-0
PubChem	101614877
Рег. номер EINECS	231-669-9
SMILES	[Na+].[O-]P=O
InChI	InChI=1S/Na.H3O2P/c;1-3-2/h;3H2,(H,1,2)/q+1;/p-1 SIGUVTURIMRFDD-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	21241942
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гипофосфит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и фосфорноватистой кислоты с формулой Na(PH₂O₂), бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

• Растворение белого фосфора в холодном концентрированном растворе едкого натра:

${\displaystyle {\mathsf {P_{4}+3NaOH+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 3Na(PH_{2}O_{2})+PH_{3}\uparrow }}}$

• Окисление фосфина гипохлоритом натрия:

${\displaystyle {\mathsf {PH_{3}+2NaClO+NaOH\ \xrightarrow {} \ Na(PH_{2}O_{2})+2NaCl+H_{2}O}}}$

• Нейтрализация щелочью фосфорноватистой кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {H(PH_{2}O_{2})+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na(PH_{2}O_{2})+H_{2}O}}}$

• Разложение фосфината кальция карбонатом натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+2Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Na(PH_{2}O_{2})+CaCO_{3}\downarrow }}}$

Гипофосфит натрия образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде без гидролиза. Раствор имеет нейтральную реакцию.

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат состава Na(PH₂O₂)•H₂O, который плавится при 90°С в собственной кристаллизационной воде.

Растворяется в этаноле, плохо растворяется в жидком аммиаке.

• При нагревании разлагается на пирофосфат натрия и метафосфат натрия:

${\displaystyle {\mathsf {5Na(PH_{2}O_{2})\ {\xrightarrow {230-240^{o}C}}\ Na_{4}P_{2}O_{7}+NaPO_{3}+2PH_{3}\uparrow +2H_{2}\uparrow }}}$

• Безводная соль получается из кристаллогидрата при незначительном нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Na(PH_{2}O_{2})\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {150-170^{o}C}}\ Na(PH_{2}O_{2})+H_{2}O}}}$

• Разлагается щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {2Na(PH_{2}O_{2})+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}(PHO_{3})+Na_{3}PO_{4}+3H_{2}\uparrow }}}$

• Окисляется перекисью водорода:

${\displaystyle {\mathsf {Na(PH_{2}O_{2})+H_{2}O_{2}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}(PHO_{3})+2H_{2}O}}}$

• Используется, как мягкий восстановитель в органической химии^[1] в реакциях восстановительного аминирования. Этот процесс обнаружен сотрудниками Лаборатории эффективного катализа (ЛЭК) ИНЭОС РАН.

• Восстановитель при нанесении покрытий из Ni, Co, Sn на металлы и пластмассы;
• Антиоксидант (предотвращает обесцвечивание алкидных смол при их получении);
• Стабилизатор ПВХ и полиуретанов;
• Реагент для фотометрического определения As(III) и Sb(III) и др.

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.