Дейтероксид натрия
| Дейтероксид натрия | |
|---|---|
 | |
 | |
| Общие | |
| Хим. формула | NaOD |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 41,003 г/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | растворим |
| • в тяжёлой воде | растворим |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 14014-06-3 |
| PubChem | 23676750 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Безопасность | |
| Краткие характер. опасности (H) |
H290, H314 |
| Меры предостор. (P) |
P234, P390, P404, P260, P264, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P363, P304+P340, P310, P321, P305+P351+P338, P405, P501 |
| Сигнальное слово | Опасно |
| Пиктограммы СГС |
 |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Дейтерокси́д на́трия — неорганическое химическое соединение натрия и оксида дейтерия с формулой или [1], являющееся изотопной разновидностью гидроксида натрия, в которой атом водорода замещён дейтерием. Представляет собой белое гигроскопичное кристаллическое вещество, обладающее сильными основными свойствами.
Номенклатура
Дейтероксид натрия — изотопный аналог гидроксида натрия, в котором атом водорода замещён дейтерием. Название "дейтероксид" происходит от слова "дейтерий" (изотоп водорода с массовым числом 2) и "оксид" (соединение с кислородом). В химической номенклатуре это соединение также может обозначаться как гидроксид натрия-d или дейтерированный гидроксид натрия[1].
Химические свойства
Дейтероксид натрия проявляет свойства сильного основания, аналогичные гидроксиду натрия. В реакциях изотопного обмена участвует как источник дейтерия. Например, при гидролизе сложных эфиров или ацетатов стероидов в присутствии происходит замещение водорода на дейтерий в α-метиленовых группах[2]. Под высоким давлением образует фазу с орторомбической структурой (пространственная группа Pbcm), где дейтерий участвует в изогнутых или бифурцированных водородных связях[3].
Получение
Синтезируется взаимодействием металлического натрия с тяжёлой водой[4]:
Либо нейтрализацией дейтеро-кислот (например, — хлорида дейтерия) гидроксидом натрия:
Чистота продукта зависит от изотопной чистоты исходных реагентов.
Применение
В органическом синтезе
Используется для введения дейтерия в органические соединения, например, в реакции с 2-метилнафталином и эвгенолом в сверхкритической , где достигается высокая степень дейтерования[5].
В спектроскопии
Применяется в спектроскопии для подготовки дейтерированных стандартов в масс-спектрометрии и ЯМР-спектроскопии[6].
В качестве катализатора
Выступает в качестве катализатора в реакциях щелочного гидролиза, где предотвращает потерю дейтерия за счёт замедления енолизации кетонов[2].
Безопасность
Дейтероксид натрия является едким и токсичным веществом, обладающим ярко выраженными щелочными свойствами. При работе с ним необходимо проявлять осторожность[7].
Меры предосторожности
- Использование защитных перчаток, очков и лабораторного халата.
- Работа в вытяжном шкафу для предотвращения вдыхания паров.
Попадание на кожу и слизистые оболочки
При попадании на кожу, в глаза или другие слизистые оболочки образуются серьёзные химические ожоги. Попадание больших количеств вещества в глаза вызывает необратимые повреждения зрительного нерва и, как следствие, потерю зрения.
При контакте дейтероксида натрия со слизистыми оболочками необходимо промыть поражённый участок водой, при попадании на кожу или в глаза — слабым раствором борной кислоты, а затем водой.
Вдыхание
Обладает острой ингаляционной токсичностью. Вызывает ожоги слизистых оболочек, кашель, одышку, повреждения дыхательных путей.
При вдыхании необходимо обеспечить доступ свежего воздуха и обратиться за медицинской помощью.
Попадание внутрь
При попадании внутрь организма возможны сильные ожоги полости рта и горла, а также перфорации пищевода и желудка, кашель и одышка, повреждения дыхательных путей.
См. также
Примечания
- 1 2 Provisional Recommendations (англ.). IUPAC IR-3.2. Архивировано из оригинала 27 октября 2006 года.
- 1 2 Nolin, B.; Jones, R. Norman (1952). The Preparation of Some Steroids Containing Deuterium. Canadian Journal of Chemistry. 30 (10): 727–733. doi:10.1139/v52-087.
- ↑ Loveday, J. S. (1996). The structure and structural pressure dependence of sodium deuteroxide-V by neutron powder diffraction. Journal of Physics: Condensed Matter. 8 (35): L597 – L604. doi:10.1088/0953-8984/8/35/001.
- ↑ D2O + Na = NaOD + D2 Реакция взаимодействия оксида дейтерия и натрия. chemiday.com. Дата обращения: 12 февраля 2025. Архивировано 21 июня 2024 года.
- ↑ Kalpala, J. (2003). Deuteration of 2-methylnaphthalene and eugenol in supercritical and pressurised hot deuterium oxide. Green Chemistry. 5 (6): 670–676. doi:10.1039/B304017H.
- ↑ Sodium deuteroxide solution (англ.). Sigma Aldrich.
- ↑ - Division of Research Safety | Illinois. drs.illinois.edu. Дата обращения: 12 февраля 2025. Архивировано 11 февраля 2025 года.