Хлорид сурьмы(III)

Хлорид сурьмы​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Трихлорид сурьмы
Традиционные названия	хлористая сурьма
Хим. формула	SbCl3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	228,11 г/моль
Плотность	3,14 г/см³
Энергия ионизации	10,1 эВ[1]
Термические свойства
Температура
• плавления	72,3; 73,4 °C
• кипения	218,6; 221; 222,6; 223 °C
Мол. теплоёмк.	108 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-282,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	92025; 191750; ∞100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10025-91-9
PubChem	24814
Рег. номер EINECS	233-047-2
SMILES	Cl[Sb](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3 FAPDDOBMIUGHIN-UHFFFAOYSA-K
RTECS	CC4900000
ChEBI	74856
Номер ООН	1733
ChemSpider	23199
Безопасность
NFPA 704	0 2 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и хлора с формулой SbCl₃, бесцветные кристаллы, очень хорошо растворимые в холодной воде.

• Действие хлора на металлическую сурьму:

${\displaystyle {\mathsf {2Sb+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2SbCl_{3}}}}$

• Действием хлористого водорода на триоксид сурьмы:

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {60-80^{o}C}}\ 2SbCl_{3}+3H_{2}O}}}$

• Действием хлора на триоксид сурьмы:

${\displaystyle {\mathsf {2Sb_{2}O_{3}+6Cl_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ 4SbCl_{3}+3O_{2}}}}$

• Действием хлора на сульфид сурьмы(III):

${\displaystyle {\mathsf {2Sb_{2}S_{3}+9Cl_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ 4SbCl_{3}+3S_{2}Cl_{2}}}}$

Хлорид сурьмы(III) образует бесцветные гигроскопичные диамагнитные кристаллы. Вызывает ожоги на коже. Очень хорошо растворимые в воде. Концентрированные водные растворы устойчивы и называются «сурьмяное масло» (едкая, жгучая, ядовитая жидкость). Разбавленные водные растворы подвергаются гидролизу.

Растворяется в хлороформе, четырёххлористом углероде, бензоле, диоксане и других органических растворителях.

• Разлагается в разбавленных растворах или в горячей воде:

${\displaystyle {\mathsf {SbCl_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SbOCl\downarrow +2HCl}}}$

• В подкисленных растворах при нагревании реакция идёт иначе:

${\displaystyle {\mathsf {4SbCl_{3}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C,H^{+}}}\ Sb_{4}Cl_{2}O_{5}\downarrow +10HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2SbCl_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C,H^{+}}}\ Sb_{2}O_{3}\downarrow +6HCl}}}$

• Реагирует с соляной кислотой по-разному, в зависимости от её концентрации:

${\displaystyle {\mathsf {SbCl_{3}+HCl_{(15\%)}\ {\xrightarrow {}}\ H[SbCl_{4}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2SbCl_{3}+3HCl_{(>20\%)}\ \xrightarrow {} \ H_{3}[Sb_{2}Cl_{9}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {SbCl_{3}+3HCl_{(36\%)}\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[SbCl_{6}]}}}$

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {2SbCl_{3}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +6HCl+4NO_{2}}}}$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {2SbCl_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}O_{3}\downarrow +6NaCl+3H_{2}O}}}$

• и концентрированными:

${\displaystyle {\mathsf {SbCl_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{4}]+3NaCl}}}$

• Хлором окисляется до пентахлорида сурьмы:

${\displaystyle {\mathsf {SbCl_{3}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ SbCl_{5}}}}$

• Реагирует с сероводородом в кислой среде:

${\displaystyle {\mathsf {2SbCl_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {HF}}\ Sb_{2}S_{3}\downarrow +6HCl}}}$

• С хлоридами щелочных металлов образует комплексные соли:

${\displaystyle {\mathsf {SbCl_{3}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[SbCl_{5}]}}}$

• Восстанавливается металлами в кислой среде:

${\displaystyle {\mathsf {2SbCl_{3}+3Fe\ {\xrightarrow {H^{+}}}\ 2Sb+3FeCl_{2}}}}$

• Для получения чистой сурьмы.
• Катализатор в органическом синтезе.
• Протрава при крашении тканей.
• Как неводный растворитель.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.