Хлорид молибдена(III)

Хлорид молибдена​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид молибдена​(III)​
Традиционные названия	Хлористый молибден
Хим. формула	MoCl3
Физические свойства
Состояние	тёмно-красные кристаллы
Молярная масса	202,30 г/моль
Плотность	3,578 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	13478-18-7
PubChem	83515 и 9815611
Рег. номер EINECS	236-775-9
SMILES	Cl[Mo](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Mo/h3*1H;/q;;;+3/p-3 ZSSVQAGPXAAOPV-UHFFFAOYSA-K
ChEBI	30626
ChemSpider	75350
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорид молибдена(III) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и соляной кислоты с формулой MoCl₃, тёмно-красные кристаллы, плохо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

• Восстановление хлорида молибдена(V) водородом:

${\displaystyle {\mathsf {MoCl_{5}+H_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ MoCl_{3}+2HCl}}}$

• Восстановление хлорида молибдена(V) порошкообразным молибденом:

${\displaystyle {\mathsf {3MoCl_{5}+2Mo\ {\xrightarrow {T}}\ 5MoCl_{3}}}}$

• Разложение (диспропорционирование) при нагревании хлорида молибдена(IV):

${\displaystyle {\mathsf {2MoCl_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ MoCl_{3}+MoCl_{5}}}}$

• Действие хлористого водорода на нагретый бромид молибдена(III):

${\displaystyle {\mathsf {2MoBr_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {T}}\ MoCl_{3}+3HBr}}}$

Хлорид молибдена(III) образует тёмно-красные кристаллы, не растворяется в воде, этаноле, диэтиловом эфире.

Парамагнетик.

Образует кристаллогидрат состава MoCl₃•3H₂O.

• Разлагается при сильном нагревании в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {2MoCl_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ MoCl_{2}+MoCl_{4}}}}$

• Медленно реагирует с кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2MoCl_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2MoOCl+2Cl_{2}}}}$

• Реагирует с водными растворами щелочей:

${\displaystyle {\mathsf {MoCl_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Mo(OH)_{3}+3NaCl}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.