Сульфит лития

Сульфит лития
Общие
Систематическое наименование	Сульфит лития
Хим. формула	Li2SO3
Физические свойства
Молярная масса	93.943 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	455 °C
• разложения	455—800 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13453-87-7
PubChem	11665397
Рег. номер EINECS	236-636-2
SMILES	<[Li+].[O-]S(O)=O
InChI	1S/Li.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+1;/p-1 BBLSYMNDKUHQAG-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	11358882
Безопасность
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Сульфи́т ли́тия — неорганическое вещество, соль лития и сернистой кислоты с формулой Li₂SO₃.

Сульфит лития — белое гигроскопичное кристаллическое вещество растворимое в воде, нерастворимое в этаноле ^[1].

Плавится с разложением при 455 °C. Образует кристаллогидраты состава Li₂SO₃•n H₂O, где n = 1, 2 и 6. При осаждении из водных растворов и при поглощении влаги образует кристаллогидрат белого цвета с формулой Li₂SO₃•H₂O, который разлагается, выделяя воду, при 190 °C ^[2].

Кристаллогидрат сульфита лития является пироэлектриком^[3].

Сульфит лития проявляет общие химические свойства, характерные для сульфитов щелочных металлов, а именно:

при нагревании дисмутирует на сульфид лития и сульфат лития

${\displaystyle {\mathsf {4\ Li_{2}SO_{3}{\xrightarrow {455-800^{\circ }C}}\ Li_{2}S+3\ Li_{2}SO_{4}}}}$

в водном растворе диссоциирует с образованием сульфит-аниона, который, гидролизуясь, создаёт осно́вную среду (pK_b = 7,09)

${\displaystyle {\mathsf {SO_{3}^{2-}+\ H_{2}O\longrightarrow \ HSO_{3}^{-}+\ OH^{-}}}}$

при взаимодействии с сильными кислотами выделяется диоксид серы

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}SO_{3}+2\ H^{+}\longrightarrow 2\ Li^{+}+\ SO_{2}\uparrow +\ H_{2}O}}}$

при пропускании через раствор сульфита лития диоксида серы образуется гидросульфит лития

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}SO_{3}+\ H_{2}O+\ SO_{2}\longrightarrow 2\ LiHSO_{3}}}}$

за счёт сульфит-аниона является восстановителем, например в реакции

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}SO_{3}+\ H_{2}O+\ Fe_{2}(SO_{4})_{3}\longrightarrow \ Li_{2}SO_{4}+2\ FeSO_{4}+\ H_{2}SO_{4}}}}$

Сульфит лития может быть получен пропусканием диоксида серы через насыщенный раствор гидроксида лития:

${\displaystyle {\mathsf {2\ LiOH+\ SO_{2}\longrightarrow \ Li_{2}SO_{3}+\ H_{2}O}}}$

• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.