Хлорид хрома(III)

Хлорид хрома​(III)​
безводный хлорид хрома(III) гексагидрат хлорида хрома(III)
Общие
Систематическое наименование	Хлорид хрома​(III)​
Традиционные названия	Трёххлористый хром; трихлорид хрома
Хим. формула	CrCl3
Физические свойства
Состояние	ангидрат: фиолетовый гексагидрат: тёмно-зелёный
Молярная масса	ангидрат: 158,35 ± 0,03 г/моль гексагидрат: 266,44 ± 0,03 г/моль
Плотность	ангидрат: 2,87 г/см³ гексагидрат: 1,760 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	ангидрат: 1152 °C гексагидрат: 83 °C
• кипения	1300 °C
• вспышки	негорюч °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+) ангидрат: слабо растворим гексагидрат: 58,5 г/100 мл
• в	этаноле, нерастворим в диэтиловом эфире, ацетоне
Классификация
Рег. номер CAS	10025-73-7 10060-12-5 (гексагидрат)
PubChem	24808
Рег. номер EINECS	233-038-3
SMILES	[Cr+2].[Cl-].[Cl-].[Cl-]
InChI	InChI=1S/3ClH.Cr/h3*1H;/q;;;+3/p-3 QSWDMMVNRMROPK-UHFFFAOYSA-K
RTECS	GB5425000
ChEBI	53351
ChemSpider	23193 и 4954736
Безопасность
ЛД50	440 мг/кг
NFPA 704	0 2 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлори́д хро́ма(III) — неорганическое бинарное соединение хрома и хлора с формулой CrCl₃, хромовая соль соляной кислоты.

Безводный хлорид хрома(III) представляет собой фиолетовые кристаллы. При 600 °C возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl₂. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr²⁺, Fe²⁺).

Гексагидрат хлорида хрома(III) CrCl₃·6H₂O представляет собой зелёные кристаллы.

В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа. Безводный хлорид хрома(III) может быть получен хлорированием из металлического хрома прямо или косвенно, путём хлорирования оксида хрома(III) в присутствии углерода при температуре 800 °C, окись углерода в данном случае будет являться побочным продуктом реакции:

${\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+3C+3Cl_{2}\longrightarrow \ 2CrCl_{3}+3CO}}}$

Применяют при электролитическом и металлотермическом получении хрома.

Хоть и считается, что трёхвалентный хром гораздо менее ядовит, чем шестивалентный, однако все хромовые соли более или менее токсичны.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.