Нитрат хрома(III)

Нитрат хрома​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Нитрат хрома​(III)​
Хим. формула	Cr(NO3)3
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	238,011 г/моль
Плотность	1,85 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	60,06 °C
• разложения	125 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	81 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13548-38-4
PubChem	24598
Рег. номер EINECS	236-921-1
SMILES	[Cr+2].O=N([O-])=O.[O-]N(=O)=O.[O-]N(=O)=O
InChI	InChI=1S/Cr.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1 PHFQLYPOURZARY-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GB6300000
ChEBI	86204
Номер ООН	2720
ChemSpider	23000
Безопасность
ЛД50	3250 мг/кг
NFPA 704	0 3 1 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Нитрат хрома(III) — неорганическое вещество, соль металла хрома и азотной кислоты с формулой Cr(NO₃)₃, в безводном состоянии кристаллическое вещество зелёного цвета, образует несколько кристаллогидратов, самый устойчивый из которых нонагидрат [Cr(H₂O)₆](NO₃)₃•3H₂O.

• Взаимодействием азотной кислоты с оксидом и гидроксидом хрома(III):

${\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2Cr(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ Cr(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$

• Обменными реакциями:

${\displaystyle {\mathsf {CrCl_{3}+3NH_{4}NO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Cr(NO_{3})_{3}+3NH_{3}\uparrow +3HCl\uparrow }}}$

• Безводный нитрат хрома(III) получают сушкой кристаллогидрата:

${\displaystyle {\mathsf {[Cr(H_{2}O)_{6}](NO_{3})_{3}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Cr(NO_{3})_{3}+9H_{2}O}}}$

• В промышленности нитрат хрома(III) получают реакцией гидроксида хрома с азотной кислотой.

Нитрат хрома(III) в безводном состоянии представляет собой зелёный гигроскопичный порошок, который разлагается при 125°С. Образует несколько кристаллогидратов, наиболее изученный из которых -- нонагидрат [Cr(H₂O)₆](NO₃)₃•3H₂O, который при стандартных условиях является кристаллическим веществом пурпурного или тёмно-фиолетового цвета. Шесть молекул воды сконцентрированы вокруг атома хрома, остальные три молекулы располагаются в кристаллической решетке.

Нитрат, как и его нонанагидрат, хорошо растворяется в воде, а также этаноле и ацетоне.

• При нагревании выше температуры плавления разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {4Cr(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {125^{o}C}}\ 2Cr_{2}O_{3}+12NO_{2}\uparrow +3O_{2}\uparrow }}}$

• Используется в качестве протравы для крашения тканей в текстильной промышленности;
• Используется как компонент катализатора для получения щелочных металлов;
• Используется для получения различных комплексов хрома(III).

• Третьяков Ю. Д. и др. Неорганическая химия. Химия элементов. Том 1. — 2-е изд., испр. — М.: Издательство Московского Университета, 2007. — 333 с.