Иодид германия(IV)

Иодид германия​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Иодид германия​(IV)​
Традиционные названия	Иодистый германий
Хим. формула	GeI4
Физические свойства
Состояние	жёлто-оранжевые кристаллы
Молярная масса	580,21 г/моль
Плотность	4,32225 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	144; 146 °C
• кипения	348; 375 °C
Энтальпия
• образования	-144,4 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13450-95-8
PubChem	83479
Рег. номер EINECS	236-613-7
SMILES	[Ge](I)(I)(I)I
InChI	InChI=1S/GeI4/c2-1(3,4)5 CUDGTZJYMWAJFV-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	75317
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Иодид германия(IV) — бинарное неорганическое соединение металла германия и иода с формулой GeI₄, жёлто-оранжевые кристаллы, медленно гидролизуются водой, растворяется в сероуглероде, хлороформе, бензоле и других органических растворителях.

• Пропускание паров иода над металлическим германием:

${\displaystyle {\mathsf {Ge+2I_{2}\ {\xrightarrow {200-350^{o}C}}\ GeI_{4}}}}$

• Пропускание иодистого водорода через суспензию оксида германия в органическом растворителе:

${\displaystyle {\mathsf {GeO_{2}+4HI\ {\xrightarrow {}}\ GeI_{4}+2H_{2}O}}}$

• Нагреванием хлорида германия с иодидом калия:

${\displaystyle {\mathsf {GeCl_{4}+4KI\ {\xrightarrow {}}\ GeI_{4}+4KCl}}}$

Иодид германия(IV) образует жёлто-оранжевые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,191 нм, Z = 8.

Медленно разлагается водой. Растворяется в сероуглероде, хлороформе, бензоле и других органических растворителях. Образует сольваты (аддукты) с аммиаком, толуидином, хинолином и другими органическими соединениями, например GeI₄•8NH₃.

• Гидролизуется водой:

${\displaystyle {\mathsf {GeI_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ GeO_{2}\downarrow +4HI\uparrow }}}$

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {GeI_{4}\ {\xrightarrow {445^{o}C}}\ GeI_{2}+I_{2}}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {GeI_{4}+H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ GeI_{2}+2HI}}}$

• На воздухе медленно окисляется:

${\displaystyle {\mathsf {GeI_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ GeO_{2}+2I_{2}}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.